Proprietățile chimice ale peroxidului de hidrogen

Peroxidul de hidrogen este un compus chimic cu formula H2O2. În forma sa pură, este un lichid albastru foarte pal care este puțin mai vâscos decât apa. Este folosit ca oxidant, agent de înălbire și antiseptic, de obicei ca o soluție diluată (3% -6% în greutate) în apă pentru uzul consumatorilor și în concentrații mai mari pentru uz industrial. Peroxidul de hidrogen concentrat, sau „peroxidul de testare ridicată”, se descompune exploziv atunci când este încălzit și a fost folosit ca propulsor în rachete.

Peroxidul de hidrogen este o specie reactivă de oxigen și cel mai simplu peroxid, un compus având o legătură simplă oxigen-oxigen. Se descompune lent în apă și oxigen elementar atunci când este expus la lumină și rapid în prezența compușilor organici sau reactivi. De obicei, este depozitat cu un stabilizator într-o soluție slab acidă într-o sticlă întunecată pentru a bloca lumina. Se găsește în sistemele biologice, inclusiv în corpul uman. Enzimele care folosesc sau descompun peroxidul de hidrogen sunt clasificate ca peroxidaze.
Peroxidul de hidrogen (H2O2) este o moleculă neplanară cu simetrie C2 (răsucită); acest lucru a fost arătat pentru prima dată de Paul-Antoine Giguère în 1950 folosind spectroscopie în infraroșu. Deși legătura O-O este o legătură simplă, molecula are o barieră de rotație relativ mare de 386 cm-1 (4,62 kJ/mol) pentru rotația între enantiomeri prin configurația trans și 2460 cm-1 (29,4 kJ/mol) prin configurația cis. Aceste bariere sunt propuse a fi datorate repulsiei dintre perechile singure ale atomilor de oxigen adiacenți și efectelor dipolare dintre cele două legături O–H. Pentru comparație, bariera de rotație pentru etan este de 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Unghiul diedric de aproximativ 100 de grade dintre cele două legături O–H face ca molecula să fie chirală. Este cea mai mică și mai simplă moleculă care prezintă enantiomerism. S-a propus că interacțiunile enantiospecifice ale unuia, mai degrabă decât celeilalte, ar fi putut conduce la amplificarea unei forme enantiomerice de acizi ribonucleici și, prin urmare, la o origine a homochirității într-o lume ARN. Structurile moleculare ale H2O2 gazos și cristalin sunt semnificativ diferite. Această diferență este atribuită efectelor legăturilor de hidrogen, care este absentă în stare gazoasă.

Punctul de fierbere al H2O2 a fost extrapolat ca fiind 150,2 grade (302,4 grade F), cu aproximativ 50 grade (90 grade F) mai mare decât apa. În practică, peroxidul de hidrogen va suferi o descompunere termică potențial explozivă dacă este încălzit la această temperatură. Poate fi distilat în siguranță la temperaturi mai scăzute sub presiune redusă. În soluțiile apoase, peroxidul de hidrogen diferă de substanța pură datorită efectelor legăturilor de hidrogen dintre apă și moleculele de peroxid de hidrogen. Peroxidul de hidrogen și apa formează un amestec eutectic, prezentând o scădere a punctului de îngheț până la -56 grade; apa pură are un punct de îngheț de 0 grade și peroxid de hidrogen pur de -0.43 grade . Punctul de fierbere al acelorași amestecuri este de asemenea scăzut în raport cu media ambelor puncte de fierbere (125,1 grade). Are loc la 114 de grade. Acest punct de fierbere este cu 14 grade mai mare decât cel al apei pure și cu 36,2 grade mai mic decât cel al peroxidului de hidrogen pur.
 

Tag-uri populare: proprietăți chimice ale peroxidului de hidrogen, China, furnizori, producători, fabrică, personalizat, en-gros, ieftin, reducere, preț scăzut, eșantion gratuit